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(70563)“人民铁路为人民”是铁路建设和发展的一贯宗旨。( )(1.0分)
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(70598)单元式空调机通风和电热是反联锁。( )(1.0分)
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(70602)信誉是企业存在与发展的命根子。( )(1.0分)
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[2]用0.l000mol／LNaOH溶液滴定0.l000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH小于7
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[3]用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HC1消耗量Vl和V2的关系是Vl>V2
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[1]无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定
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[2]邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物
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[2]酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关
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[2]酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定
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[2]在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点
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[2]在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差
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[2]将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的氢氧根浓度也各稀释一倍
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[2]碱的强弱与碱的结构有关，与溶剂的作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关
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[1]0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的碱度应用公式[OH-]=(Kb+(Kb+4cKb)1/2)/2(Kb=1.3×10-3)
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[3]根据质子理论，NaH2PO4是一种酸式盐
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[2]纯净的水pH=7，则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水
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[1]酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择朐指示剂越多
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[1]强酸滴定弱碱时，只有当cKa≥10-8，此弱碱才能用标准酸溶液直接目视滴定
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[2]错H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃
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[2]酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂
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[3]甲基橙在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为橙色
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[2]用NaOH标准滴定溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH体积相同，则有c(H2SO4)=c(HCOOH)
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[3]影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用，此外还与溶液的温度、溶液的浓度和空气的压力有关
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[2]对于多元酸H3AO4，其Ka1／Ka2≥10-4，是衡量其能否对第二步离解进行分步滴定的条件之一
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[2]由于羧基具有酸性，可用氢氧化钠标准溶液直接滴定．测出羧酸的含量
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[3]用NaOH标准溶液标定HCI溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高
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[2]缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的
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[2]在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点
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[2]配剖NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水
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[3]配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制，一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积
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[2]在以酚酞为指示剂、用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时，近终点时应避免剧烈摇动
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[2]在测定烧碱中NaOH的含量时，为减少测定误差，应注意称样速度要快，溶解试样应用无CO2的蒸馏水，滴定过程中应注意轻摇快滴
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[2]利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时，一般可采用返滴定的方法，即加入定量过量的盐酸溶液，煮沸除去CO2，再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定
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[2]月NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时，一般可选用酚酞作指示剂
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[2]对一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=(cKw/Kb)对1/2
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[2]对于Na2CO3和NaOH的混合物，可采用双指示剂法，以HC1标准滴定溶液进行测定
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[2]部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质，如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定
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[2]滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下
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[1]非水滴定中，H2O是HC1、H2SO4、HNO3等的拉平性溶剂
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[1]酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂
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[1]用0.1mol／L对NaOH溶液滴定l00ml0.1mol／L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为4．3～9．7
